Ruteniul (lat. ruthenia = Rusia patria descoperitorului) este un element chimic care are simbolul Ru și numărul de ordine 44 în sistemul periodic al elementelor, fiind un element de tranziție către grupul metalelor platinice.
Ruteniul este un metal solid sfărămicios de culoare alb cenușie, care se prezintă sub formă de agregate cristaline tetramere.
La temperatura camerei își menține suprafața exterioară lucioasă caracteristică metalelor.
Încălzit în prezența oxigenului la o formă incandescentă, se formează un oxid de rutil toxic și instabil, care devine în prezența luminii explosiv.
La o temperatură mai joasă de 100 °C ruteniul este stabil în toți acizii anorganici, se dizolvă însă în Na2O2 și NaClO3. La temperaturi înalte este oxidat în prezența halogenilor (precum clor, iod).
Galvanizarea cu ruteniu se poate realiza prin procedeele de electroliză, Un aliaj de ruteniu-molibden are proptietăți de supraconductor (conductor metalic cu reducerea minimală a rezistenței electrice).
Contactele electrice în întrerupătoare prin adăugare de ruteniu în aliajele de platină și paladiu crește rezistența considerabil a acestor contacte la uzură.
In aliajele de titan, un adaos de 0,1 % ruteniu mărește considerabil rezistența la coroziune.
Ruteniul poate fi folosit în diverse reacții chimice drept catalizator (accelerator al reacției chimice).
Oxidul de ruteniu în combinație cu sulfit de cadmiu în soluții apoase de hidrogen sulfurat (H2S) poate fi descompus în prezența luminii.
Combinații complexe de ruteniu cu substanțe organice au proprietăți citostatice apreciabile în tratamentul prin iradiații cu Ru-106 a bolilor tumorale.
ruteniu este folosit în scop decorativ prin procedeele de tratament galvanic.
In ultimul timp ruteniul este folosit tot mai mult ca bijuterie, de asemenea și în industria computerelor.
Ruteniul este un metal solid sfărămicios de culoare alb cenușie, care se prezintă sub formă de agregate cristaline tetramere.
La temperatura camerei își menține suprafața exterioară lucioasă caracteristică metalelor.
Încălzit în prezența oxigenului la o formă incandescentă, se formează un oxid de rutil toxic și instabil, care devine în prezența luminii explosiv.
La o temperatură mai joasă de 100 °C ruteniul este stabil în toți acizii anorganici, se dizolvă însă în Na2O2 și NaClO3. La temperaturi înalte este oxidat în prezența halogenilor (precum clor, iod).
Galvanizarea cu ruteniu se poate realiza prin procedeele de electroliză, Un aliaj de ruteniu-molibden are proptietăți de supraconductor (conductor metalic cu reducerea minimală a rezistenței electrice).
Contactele electrice în întrerupătoare prin adăugare de ruteniu în aliajele de platină și paladiu crește rezistența considerabil a acestor contacte la uzură.
In aliajele de titan, un adaos de 0,1 % ruteniu mărește considerabil rezistența la coroziune.
Ruteniul poate fi folosit în diverse reacții chimice drept catalizator (accelerator al reacției chimice).
Oxidul de ruteniu în combinație cu sulfit de cadmiu în soluții apoase de hidrogen sulfurat (H2S) poate fi descompus în prezența luminii.
Combinații complexe de ruteniu cu substanțe organice au proprietăți citostatice apreciabile în tratamentul prin iradiații cu Ru-106 a bolilor tumorale.
ruteniu este folosit în scop decorativ prin procedeele de tratament galvanic.
In ultimul timp ruteniul este folosit tot mai mult ca bijuterie, de asemenea și în industria computerelor.
