Fluorul este un element chimic din grupa a 17-a a sistemului periodic (grupa halogenilor), cu simbolul F și cu numărul atomic 9. Este cel mai ușor halogen și există sub forma unui gaz diatomic extrem de toxic, de culoare galben-pal în condiții standard. Este cel mai electronegativ element, fiind astfel extrem de reactiv: aproape toate elementele, chiar și unele gaze nobile, formează compuși cu fluorul.
Fluorul a fost descoperit de Moissan (Franța) în 1886.
Timp îndelungat fluorul nu a fost studiat deloc datorită marii sale reactivități și toxicități.
În 1907, chimistul belgian Frédéric Swarts (1866-1940) a preparat diclorodifluorometanul, cercetările asupra fluorului fiind stimulate de folosirea acestui compus ca amestec răcitor.
În 1986, la aniversarea a 100 de ani de la descoperirea sa, Karl Christe a pus la punct o metodă pur chimică de preparare prin reacția în mediu de HF anhidru, la 150 °C dintre K2MnF6 și SbF5. Are loc următoarea reacție:
2K2MnF6+4SbF6 → 4KSbF6 + MnF2 + F2
Simbol chimic: F
Număr atomic: 9
Masă atomică: 18,9984 g/mol
Densitate, (la 20 °C): 1,696 kg/m3
Electronegativitate (pe scala Pauling): 3,98
Punct de topire: -220 °C
Punct de fierbere: -188 °C
Stare: gazoasă
Fluorul a fost descoperit de Moissan (Franța) în 1886.
Timp îndelungat fluorul nu a fost studiat deloc datorită marii sale reactivități și toxicități.
În 1907, chimistul belgian Frédéric Swarts (1866-1940) a preparat diclorodifluorometanul, cercetările asupra fluorului fiind stimulate de folosirea acestui compus ca amestec răcitor.
În 1986, la aniversarea a 100 de ani de la descoperirea sa, Karl Christe a pus la punct o metodă pur chimică de preparare prin reacția în mediu de HF anhidru, la 150 °C dintre K2MnF6 și SbF5. Are loc următoarea reacție:
2K2MnF6+4SbF6 → 4KSbF6 + MnF2 + F2
Simbol chimic: F
Număr atomic: 9
Masă atomică: 18,9984 g/mol
Densitate, (la 20 °C): 1,696 kg/m3
Electronegativitate (pe scala Pauling): 3,98
Punct de topire: -220 °C
Punct de fierbere: -188 °C
Stare: gazoasă